De fysiske og kjemiske egenskapene til fosfat

Strukturformelen til den funksjonelle fosforsyregruppen i en sur løsning. I en alkalisk løsning vil denne funksjonelle gruppen frigjøre to hydrogenatomer og ioniserefosfatmed en formell belastning på -2.Fosfation er et polyatomisk ion, som inneholder ett fosforatom og er omgitt av fire oksygenatomer for å danne et vanlig tetraeder. Fosfation har en formell ladning på -3 og er den konjugerte basen til hydrogenfosfation; hydrogenfosfation er den konjugerte basen til dihydrogenfosfation; og dihydrogenfosfation er den konjugerte basen til fosforsyrealkali. Det er et hypervalent molekyl (fosforatomet har 10 elektroner i valensskallet). Fosfat er også en organofosforforbindelse, dens kjemiske formel er OP(OR)3.
Bortsett fra noen alkalimetaller, er de fleste fosfater uløselige i vann under standardforhold.

I den fortynnede vandige løsningen,fosfatfinnes i fire former. I et sterkt alkalisk miljø vil det være flere fosfationer; i et svakt alkalisk miljø vil det være flere hydrogenfosfationer. I et svakt surt miljø er dihydrogenfosfationer mer vanlig; i et sterkt surt miljø er vannløselig fosforsyre den viktigste eksisterende formen.