Kalsiumkarbonat

Kalsiumkarbonater en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCO₃, vanligvis kjent som kalkstein, kalkstein, steinpulver, etc. Kalsiumkarbonat er alkalisk, i utgangspunktet uløselig i vann, men løselig i saltsyre. Det er et av de vanlige stoffene på jorden. Det finnes i aragonitt, kalsitt, kritt, kalkstein, marmor, travertin og andre bergarter. Det er også hovedkomponenten i noen dyrebein eller skjell. Kalsiumkarbonat er også et viktig byggemateriale og har en lang rekke industrielle bruksområder.

Fysiske egenskaper

Hvitt fint krystallinsk pulver, smakløst og luktfritt. Det er to former: amorf og krystallinsk. Krystalltypen kan deles inn i ortorhombisk krystallsystem og heksagonalt krystallsystem (vannfritt kalsiumkarbonat er fargeløs ortorhombisk krystall, heksahydratkalsiumkarbonat er fargeløs monoklinisk krystall), som er søyleformet eller rombisk, og dens tetthet er 2,93 g/cm3. Smeltepunktet er 1339°C (dekomponert ved 825-896,6°C), og smeltepunktet er 1289°C ved 10,7 MPa. Lite løselig i alkohol, løselig i ammoniumkloridløsning, nesten uløselig i vann.

Kjemisk natur

1. Kalsiumkarbonatspaltes til kalsiumoksid og karbondioksid ved 825-896,6°C. (Industriell produksjon av COâ‚‚‚):
2. Kalsiumkarbonat vil koke og løses opp med fortynnede syrer (som fortynnet eddiksyre, fortynnet saltsyre, fortynnet salpetersyre, etc.). Reaksjonen avgir også karbondioksid, som er en eksoterm reaksjon. For eksempel: reager med fortynnet saltsyre for å produsere kalsiumklorid, vann og karbondioksid (COâ‚‚ produsert i laboratoriet):
3. Hvis vannet blandet med CaCO3 føres inn i overflødig karbondioksid, vil det dannes kalsiumbikarbonatløsning. Kalsiumkarbonat reagerer med karbonsyreløsning (regnvann) for å produsere kalsiumbikarbonat. Hell CO2 i det grumsete kalkvannet, og nedbøren forsvinner.
4. Vannfritt kalsiumkarbonat varmes opp til 1000K for å omdannes til kalsitt.